|
| Наименование | Кол-во | Цена за ед. | Стоимость, ₽ |
|---|---|---|---|
|
Сигнализатор СТГ-1 (двухканальный) ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
14 шт |
3 034,00 |
42 476,00 |
|
Тягонапоромеры ТНМП-52-МЗ-УЗ ОКПД2
71. |
2 шт |
523,20 |
1 046,40 |
|
Термометры технические стеклянные ТТЖ ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
6 шт |
399,93 |
2 399,58 |
|
ОКПД2
71. |
1 шт |
178,33 |
178,33 |
|
Манометр технический ТМ3 ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
1 шт |
178,33 |
178,33 |
|
Маномерт технический ТМ6 ОКПД2
71. |
1 шт |
178,33 |
178,33 |
|
Маномерт технический ДМ2010CrY2 iP53 ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
4 шт |
311,93 |
1 247,72 |
|
Маномерт технический ТМ-100 ОКПД2
71. |
1 шт |
178,33 |
178,33 |
|
Манометр технический МТП-160, О 16 см ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
2 шт |
178,33 |
356,66 |
|
Манометр технический ТМ-5, РОСМА, О 10см. ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
12 шт | 395,13 |
4 741,56 |
|
Термометры ТБ-1 ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
2 шт |
624,20 |
1 248,40 |
|
Маномерт технический МТ-4И, О 16 см. ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
1 шт |
463,00 |
463,00 |
|
Тягонапоромеры жидкостные ТНЖ-1 ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
1 шт |
357,93 |
357,93 |
|
Тягонапоромеры жидкостные ТЖН-Н ОКПД2
71. |
1 шт |
357,93 |
357,93 |
|
Термометры БТЗ О 5см. ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
1 шт |
482,95 |
482,95 |
|
Термометры ТБП-63, О 5см. ОКПД2 71.12.40.129 Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки |
1 шт |
482,95 |
482,95 |
12.40.129
Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки
12.40.129
Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки
12.40.129
Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки
12.40.129
Услуги в области метрологии прочие, не включенные в другие группировки
Управление ветеринарии Брянской области – 19. ГБУ Брянской области “Суражская районная ветеринарная станция по борьбе с болезнями животных”
19. ГБУ Брянской области “Суражская районная ветеринарная станция по борьбе с болезнями животных”
Начальник – Ларченко Людмила Леонидовна
Адрес: 243500, Брянская обл.
, Суражский р-н, г. Сураж, ул. Ленина, д. 84
тел. (48330) 2-15-04
e-mail: Этот адрес электронной почты защищен от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.
Опубликовано: 15.09.2021
Ветеринарными специалистами ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» проводятся операции по кастрации (стерилизации) безнадзорных животных. Животные отлавливаются бригадой МУП «Благоустройство» на территории города Суража и доставляются для проведения кастрации (стерилизации) животных, вакцинации против бешенства, идентификации.
Подробнее: Операции по стерилизации безнадзорных животных
Опубликовано: 30.07.2021
26 июля 2021 года в колхозе «Серп и молот» Суражского района ветеринарными специалистами ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» была организована работа по проведению противоэпизоотических мероприятий среди подрастающего молодняка крупного рогатого скота.
Телята были подвергнуты вакцинации против сибирской язвы. Вакцина вводилась животным подкожно при помощи шприца-дозатора.
Подробнее: Противоэпизоотические мероприятия среди подрастающего молодняка крупного рогатого скота
Опубликовано: 17.05.2021
В рамках выполнения плана диагностических исследований, ветеринарно-профилактических и противоэпизоотических мероприятий в хозяйствах всех форм собственности на территории Суражского района ветеринарные специалисты ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» продолжают проводить исследования животных на лейкоз, бруцеллёз, туберкулез, а также вакцинацию против сибирской язвы. Мероприятия проводятся с целью недопущения возникновения и распространения особо опасных инфекционных заболеваний общих для человека и животных.
Подробнее: Выполнение плана диагностических исследований, ветеринарно-профилактических и.
..
Опубликовано: 20.04.2021
В соответствии с приказом ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» от 29 марта 2021 года № 62 на территории Суражского района проводится месячник по профилактике бешенства.
С 1 по 30 апреля 2021 года ветеринарные специалисты ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» проводят месячник по вакцинации домашних плотоядных животных против бешенства. Во время проведения месячника проводится подворный обход населенных пунктов района, в которых на сегодняшний день с профилактической целью провакцинировано 285 голов собак и 139 голов кошек.
Подробнее: Месячник по профилактике бешенства
Опубликовано: 22.03.2021
Ветеринарными специалистами ГБУ Брянская область «Суражская райветстанция» проводится весенняя диспансеризация в хозяйствах Суражского района.
Во время диспансеризации у животных отбираются пробы крови, мочи и молока от животных, а также пробы кормов (сена, соломы, зерна) из каждого хозяйства. Контроль за отбором и доставкой проб для лабораторных исследований возложен на специалистов госветслужбы.
Подробнее: Весенняя диспансеризация в хозяйствах Суражского района
Опубликовано: 18.02.2021
Самым эффективным средством сохранения здоровья животных считается профилактика заболеваний. Наиболее распространены незаразные болезни. Для их предупреждения предусматривают постоянный клинический осмотр для своевременного выявления больных животных.
Профилактика – обязательное условие для здоровой и качественной жизни любого питомца. Все мы знаем, что болезнь легче предупредить, чем лечить, это высказывание также подходит и к нашим четвероногим любимцам.
Необходимо регулярно проводить действия, которые помогут защитить питомца от многих неприятностей.
Подробнее: Амбулаторный прием домашних питомцев
Опубликовано: 30.09.2020
Во исполнение поручений, предусмотренных Ветеринарными правилами ВП 13.3.1103-96 «Профилактика и борьба с заразными болезнями, общими для человека и животных. Бешенство», утвержденными Минсельхозпродом Российской Федерации 18.06.1996 года № 23 в Суражском районе Брянской области ветеринарными специалистами проводится вакцинация кошек и собак против бешенства. За отчетный период 2020 года было провакцинировано 1289 голов собак, 1184 голов кошек.
Подробнее: Вакцинация домашних животных
Опубликовано: 26.
08.2020
Ветеринарные специалисты ГБУ Брянской области «Суражская райветстанция» в соответствии с Законом «О ветеринарии», приказом Минсельхоза России от 22 апреля 2016 года № 161 «Об утверждении Перечня видов животных, подлежащих идентификации и учету» еженедельно проводят биркование свиней посредством установления ушных бирок с индивидуальным номером и вакцинацию против классической чумы свиней (КЧС), содержащихся в личных подсобных хозяйствах граждан Суражского района. За отчетный период 2020 года вакцинировано 1870 голов свиней и присвоена 1041 ушная бирка.
Подробнее: Биркование свиней
| Поставщик «Нефтегазстрой» ПредметУслуги по проведению общих строительных работ по возведению зданий и сооружений Дата заключения27 мая 2011 года Дата окончания исполнения— | Сумма контракта 20 000 000,00 ₽ |
| Поставщик ООО “ЭМ” ПредметКомплекс рентгеновский диагностический цифровой “РЕНЕКС-РЦ” по ТУ-9442-022-54839165-2004 с принадлежностями, вариант исполнения 2. 21 мая 2018 года Дата окончания исполнения30 сентября 2018 года | Сумма контракта 6 000 000,00 ₽ |
| Поставщик ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ “М2М – БРЯНСК” ПредметАппарат флюорографический цифровой Дата заключения4 июня 2019 года Дата окончания исполнения31 декабря 2019 года | Сумма контракта 5 700 000,00 ₽ |
| Поставщик ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ “МС ЛИФТ” ПредметКапитальный ремонт лифтового хозяйства с заменой лифта в поликлинике Дата заключения14 августа 2019 года Дата окончания исполнения31 декабря 2019 года | Сумма контракта 4 861 489,03 ₽ |
| Поставщик ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ПРЕДПРИЯТИЕ БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ “БРЯНСККОММУНЭНЕРГО” Предметуслуги по поставке теплоэнергии Дата заключения6 марта 2019 года Дата окончания исполнения31 декабря 2019 года | Сумма контракта 4 498 108,57 ₽ |
| Поставщик ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ПРЕДПРИЯТИЕ БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ “БРЯНСККОММУНЭНЕРГО” ПредметУслуги по поставке теплоэнергии Дата заключения29 января 2021 года Дата окончания исполнения31 декабря 2021 года | Сумма контракта 4 369 146,58 ₽ |
| Поставщик ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ПРЕДПРИЯТИЕ БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ “БРЯНСККОММУНЭНЕРГО” ПредметУслуги по поставке теплоэнергии Дата заключения6 марта 2020 года Дата окончания исполнения31 декабря 2020 года | Сумма контракта 4 285 240,81 ₽ |
| Поставщик “Брянские коммунальные системы” ПредметТеплоэнергия, отпущенная котельными [4030201] – [4030209] Дата заключения5 апреля 2011 года Дата окончания исполнения— | Сумма контракта 4 235 264,22 ₽ |
| Поставщик “Брянсктеплоэнэрго” Предмет4030204: Теплоэнергия, отпущенная коммунальными (работающими на общую теплосеть) котельными Дата заключения1 февраля 2012 года Дата окончания исполнения— | Сумма контракта 4 175 654,00 ₽ |
| Поставщик ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ПРЕДПРИЯТИЕ БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ “БРЯНСККОММУНЭНЕРГО” ПредметОказание услуг по поставке тепловой энергии Дата заключения27 апреля 2017 года Дата окончания исполнения31 декабря 2017 года | Сумма контракта 4 137 939,31 ₽ |
| ГБУЗ «Злынковская ЦРБ» | 177 | 216 | 81,94 |
| ГБУЗ «Погарская ЦРБ» | 977 | 1 267 | 77,11 |
| ГБУЗ «Стародубская ЦРБ» | 687 | 1 146 | 59,95 |
| ГБУЗ «Унечская ЦРБ» | 592 | 990 | 59,80 |
| ГБУЗ «Суражская ЦРБ» | 295 | 495 | 59,60 |
| ГБУЗ «Новозыбковская ЦРБ» | 638 | 1 109 | 57,53 |
| ГБУЗ «Сельцовская ГБ» | 582 | 1 103 | 52,77 |
| ГБУЗ «Гордеевская ЦРБ» | 144 | 273 | 52,75 |
| ГБУЗ «Трубчевская ЦРБ» | 594 | 1 142 | 52,01 |
| ГБУЗ «Навлинская ЦРБ» | 650 | 1 253 | 51,88 |
| ГБУЗ «Клетнянская ЦРБ» | 367 | 722 | 50,83 |
| ГБУЗ «Климовская ЦРБ» | 329 | 652 | 50,46 |
| ГБУЗ «Комаричская ЦРБ» | 339 | 673 | 50,37 |
| ГБУЗ «Клинцовская ЦГБ» | 893 | 1 796 | 49,72 |
| ГБУЗ «Дятьковская РБ им. В. А. Понизова» | 843 | 1 703 | 49,50 |
| ГБУЗ «Брасовская ЦРБ» | 677 | 1 460 | 46,37 |
| ГБУЗ «Почепская ЦРБ» | 525 | 1 140 | 46,05 |
| ГБУЗ «Севская ЦРБ» | 305 | 679 | 44,92 |
| ГБУЗ «Суземская ЦРБ» | 327 | 728 | 44,92 |
| ГБУЗ «Мглинская ЦРБ» | 372 | 859 | 43,31 |
| ГБУЗ «Жуковская МБ» | 614 | 1 571 | 39,08 |
| ГБУЗ «Карачевская ЦРБ» | 562 | 1 472 | 38,18 |
| ГБУЗ «Дубровская ЦРБ» | 474 | 1 259 | 37,65 |
ГБУЗ «ФГБ им. В. И. Гедройц» | 280 | 846 | 33,10 |
| ГАУЗ «БГП №7» | 576 | 1 867 | 30,85 |
| ГБУЗ «БГБ № 8» | 300 | 1 104 | 27,17 |
| ГБУЗ «Выгоничская ЦРБ» | 409 | 1 562 | 26,18 |
| ГБУЗ «БГДБ №1» | 242 | 994 | 24,35 |
| ГАУЗ «БГБ № 2» | 732 | 3 267 | 22,41 |
| ГАУЗ «БГП № 5» | 753 | 3 553 | 21,19 |
| ГБУЗ «Красногорская ЦРБ» | 248 | 1 174 | 21,12 |
| ГАУЗ «БГП № 4» | 1 598 | 7 583 | 21,07 |
НУЗ «Отделенческая больница на ст. Брянск-2 ОАО «РЖД» | 286 | 1 421 | 20,13 |
| ГАУЗ «БГП №9» | 334 | 1 662 | 20,10 |
| ГБУЗ «БГДП № 2» | 259 | 1 404 | 18,45 |
| ГАУЗ «БГП № 1» | 385 | 2 278 | 16,90 |
| ГБУЗ «Юдиновская УБ» | 15 | 115 | 13,04 |
Официальный сайтРедокс-химия [Re 3 (µ-Cl) 3 X 9] 3 – галогенидов (X = Cl или Br); выделение и структурные характеристики [{Re 3 (µ-Cl) 3 Br 6 (H 2 O)) (.
..Abstract
Кластер triangulo Re 3 9+ [Re 3 (мк-Cl) 3 X 9 ] 3- (X = Cl 1a или Br 1b) в концентрированной водной
растворы гидрогалогеновой кислоты подверглись легкому одноэлектронному восстановлению
различными восстановителями (VCl 2 · 4H 2 O,
Sn – SnCl 2 или Hg) для обеспечения чувствительности к воздуху
Re 3 8+ анион
[Re 3 (мк-Cl) 3 X 9-n (H 2 O) n ] (4-n)
– (X = Cl 2a или Br 2b), где n может
быть 1; диамагнетизм и молчание ЭПР этого соединения указывают на то, что он
может существовать в виде димера с прямым или косвенным рением-рением
Связка, соединяющая два сердечника из триметалла Re 3 8+ . Окисление
2 молекулярным кислородом в 6 моль-дм -3 HX
(X = Cl или Br) количественно дали 1, тогда как
в отсутствие кислоты и в апротонных растворителях оксо-производные являются
сформированный; из 2b гексиядерный анион
[{Re 3 (мк-Cl) 3 Br 6 (H 2 O) (µ-O)} 2 ] 2- 3b было
получена структурная характеристика которого, как его
[PPh 4 ] + соль 3c, показывает, что два µ-O
лиганды соединяют два окисленных Re 3 10+ ед.В
структура кластера Re 3 9+ [Co (en) 3 ] [Re 3 (мк-Cl) 3 Br 8 (H 2 O)] Br также определяли с помощью рентгеновских лучей. дифракция. Редокс пара
xRe 3 9+ – (Re 3 8 ) x , где x = 1 или 2,
получено при смешивании 6 моль дм -3 HX (X = Cl
или Br) растворы 1 с избытком ртути, эффективно катализирует
восстановление молекулярного кислорода до воды.
% PDF-1.6
%
80 0 объект
>
эндобдж
xref
80 125
0000000016 00000 н.
0000003410 00000 н.
0000003520 00000 н.
0000003554 00000 н.
0000003958 00000 н.
0000004139 00000 п.
0000004321 00000 п.
0000004503 00000 н.
0000004684 00000 п.
0000004866 00000 н.
0000005048 00000 н.
0000005230 00000 н.
0000005365 00000 н.
0000005498 00000 п.
0000005631 00000 н.
0000005763 00000 н.
0000005868 00000 н.
0000005932 00000 н.
0000005989 00000 п.
0000006205 00000 н.
0000006347 00000 п.
0000006643 00000 п.
0000007132 00000 н.
0000007762 00000 н.
0000007970 00000 п. 0000008177 00000 н.
0000008420 00000 н.
0000008693 00000 п.
0000009299 00000 н.
0000009479 00000 н.
0000009822 00000 н.
0000010174 00000 п.
0000010244 00000 п.
0000010487 00000 п.
0000010919 00000 п.
0000011250 00000 п.
0000011472 00000 п.
0000011882 00000 п.
0000012354 00000 п.
0000012423 00000 п.
0000012837 00000 п.
0000013040 00000 п.
0000013334 00000 п.
0000013512 00000 п.
0000013581 00000 п.
0000013948 00000 п.
0000014155 00000 п.
0000014449 00000 п.
0000014582 00000 п.
0000015744 00000 п.
0000016013 00000 п.
0000016351 00000 п.
0000016562 00000 п.
0000016648 00000 п.
0000019534 00000 п.
0000019706 00000 п.
0000020132 00000 п.
0000020486 00000 н.
0000020551 00000 п.
0000020963 00000 п.
0000021167 00000 п.
0000021461 00000 п.
0000021639 00000 п.
0000021716 00000 п.
0000022357 00000 п.
0000022575 00000 п.
0000022882 00000 п.
0000023168 00000 п.
0000023356 00000 п.
0000023528 00000 п.
0000023728 00000 п.
0000023884 00000 п.
0000023943 00000 п..jpg)
0000024268 00000 п.
0000024463 00000 п.
0000027016 00000 п.
0000029663 00000 п.
0000032085 00000 п.
0000034133 00000 п.
0000035119 00000 п.
0000035288 00000 п.
0000035372 00000 п.
0000037290 00000 н.
0000037509 00000 п.
0000037831 00000 п.
0000037916 00000 п.
0000038390 00000 п.
0000038693 00000 п.
0000041188 00000 п.
0000043846 00000 п.
0000044462 00000 п.
0000048968 00000 н.
0000051113 00000 п.
0000052300 00000 п.
0000052537 00000 п.
0000056639 00000 п.
0000056961 00000 п.
0000062172 00000 п.
0000065680 00000 п.
0000066261 00000 п.
0000066346 00000 п.
0000066925 00000 п.
0000067100 00000 п.
0000079975 00000 п.
0000080014 00000 п.
0000103093 00000 п.
0000103132 00000 н.
0000103708 00000 п.
0000103880 00000 п.
0000117614 00000 н.
0000117653 00000 н.
0000118226 00000 н.
0000118397 00000 н.
0000135670 00000 н.
0000135709 00000 н.
0000136282 00000 н.
0000136453 00000 н.
0000154134 00000 н.
0000154173 00000 н.
0000154750 00000 н.
0000154925 00000 н.
0000154996 00000 н.
0000155067 00000 н.
0000155138 00000 н.
0000002796 00000 н.
трейлер
] / Назад 208902 >>
startxref
0
%% EOF
204 0 объект
> поток
hb“d`b`g`pK`b @
Сравнение наблюдаемых и DFT расчетов структуры 5- (4-хлорфенил) -2-амино-1,3,4-тиадиазола
Рентгеновский кристалл Описание структуры и синтез соединения 3
На рисунке 1 показан синтез соединения 5- (4-хлорфенил) -1,3,4-тиадиазоло-2-амина ( 3 ).Это было достигнуто реакцией между соответствующей 4-хлорбензойной кислотой ( 1 ) и тиосемикарбазидом ( 2 ). В этом процессе с использованием оксихлорида фосфора в качестве агента, активирующего кислоту, реакционную смесь кипятили с обратным холодильником в течение 4 часов в соответствии с описанной процедурой 25 . Структурная принадлежность очищенного соединения ( 3 ) была установлена и подтверждена с использованием различных спектроскопических методов. Идентифицированную указанную в заголовке молекулу ( 3 ) подвергали монокристаллическому рентгеноструктурному анализу.Исчерпывающие рентгеновские кристаллографические доказательства были помещены в Кембриджский центр кристаллографических данных (CCDC 1879792). Одиночный бесцветный кристалл соединения 3 в форме планки перекристаллизовывали путем медленного испарения горячего этанола в течение пяти дней. Для кристаллографического анализа на рис. 2 представлена 50% вероятность изображения ORTEP, а структурные данные кристаллов проиллюстрированы в таблице 1. Синтезированная молекула заголовка ( 3 ) развивается в орторомбической пространственной группе Pna2 1 по Z = 8, а в таблице 2 представлены измеренные выбранные торсионные углы, связующие расстояния и углы.Кристаллическое соединение состоит из двух независимых одинаковых молекул в асимметричном звене, а гетероароматические кольца плоские. Димеры с кольцами 4-хлорфенила и 1,3,4-тиадиазол-2-амина были связаны через соединение C2-C3 и C10-C11 с длиной связи 1,464 (5) и 1,469 (5) Å. Это были приблизительно равные длины связей, которые находились в пределах оценочного диапазона для C-C (1,467 (4) Å) 26,27 (рис. 2). Валентные углы этих колец составляли 121,0 (3) ° для C4-C3-C2 и 120,6 (3) ° для C12-C11-C10.Более того, двойные связи C = N были сопряжены с неподеленными электронными парами на атомах N1 и S1 соединения 3 , и соответствующие длины эндоциклических (N = C) связей были почти одинаковыми для N2-C1 (1,316 (4) ), Связи N3-C2 (1,296 (4)), N5-C9 (1,324 (4)) и N6-C10 (1,303 (4)) Å. Углеродные и углеродные связи (C-C) в 4-хлорфенильном кольце имели почти равную длину в диапазоне от 1,371 до 1,399 Å. Кроме того, аналогичные конформации четырех наборов асимметричных единиц были идентифицированы в элементарной ячейке вдоль оси b диаграммы упаковки кристаллов, которые были связаны посредством межмолекулярных симметричных взаимодействий водородных связей (N-H… N) (рис.2 и 3). Самая прочная межмолекулярная водородная связь существует между протонами экзоциклической аминогруппы и атомами азота 1,3,4-тиадиазольного кольца с расстоянием связи 2,11 Å N (4) -H (4 A)… N (2) (167,3 °) и 2,08 Å N (1) -H (1 A)… N (5) (166,1 °), а атом водорода другого амина удлинял супрамолекулярную сеть (N (1) -H (1B)… N (3 ) и N (4) -H (4B)… N (6)) с другими атомами азота тиадиазольного кольца (таблица 3). Кроме того, π-π-стопка кристаллической структуры 3 была обнаружена с 3.742 Å пространство между центроидами тиадиазольных колец. Ароматическое взаимодействие C-H… π с расстоянием (центроиды H…) 3,083 Å и 3,004 Å, а углы составляли (центроиды C-H…) 120,8 ° и 127,8 °, соответственно (рис. 4).
Фигура 1Синтетический путь 1,3,4-тиадиазол-2-амина ( 3 ).
Рис. 2Рентгеновская молекулярная структура соединения 3 , изображение ORTEP при уровне вероятности 50% тепловых эллипсоидов, диаграмма упаковки, если смотреть вниз по оси b .
Таблица 1 Кристаллические данные и уточнение структуры соединения 3 . Таблица 2 Избранные конструктивные параметры. Рисунок 3Пунктирные линии показывают межмолекулярные водородные связи (N-H… N).
Таблица 3 Геометрия межмолекулярной водородной связи соединения 3 (Å, °). Рис. 4Представление молекулярного стэка, подчеркивающее взаимодействие π / π и C-H… π связей между молекулами.
Кроме того, в ИК-спектре (Таблица 4) 1,3,4-тиадиазол ( 3 ) показал заметный пик поглощения при 3255 см. -1 соответствует NH 2 группе 1,3,4- тиадиазол-2-аминное кольцо и его резонансные сигналы в спектре ЯМР 1 H (таблица S1) показали синглет при δ 7.46 м.д., соответствует двум протонам группы NH 2 . В то время как два набора дублетов появляются при δ, 7,77 ( J = 8,6 Гц) и 7,52 ( J = 8,6 Гц) м.д. соответствуют четырем протонам 4-хлорфенильного кольца. Наиболее заметный пик появляется при δ 168,8 и 155,12 м.д. в спектре ЯМР 13 C, вероятно, принадлежит атомам углерода 1,3,4-тиадиазольного цикла. Пик молекулярных ионов при m / z = 212,0585 в спектре HRMS.
Таблица 4 Наиболее характерные экспериментальные и расчетные частоты колебаний (см −1 ) и отнесения соединения 3 при B3LYP / 6-31 + G (d, p).Исследование оптимизации DFT
Наиболее подходящей функцией, основанной на теории функционала плотности, является B3LYP с базисными наборами 6-31 + G (d, p) и 6-311 + G (d, p), которые использовались для создания оптимизированной геометрии мономера. и димерная форма молекулы 3 в газовой фазе (рис. 5). Рассчитанные геометрические параметры (торсионные углы, длины связей и углы) представлены в таблице 2, и эти параметры сравнивались с найденными экспериментальными параметрами. Выявленные длины связей были хорошо надежными с экспериментальными параметрами благодаря средней расходимости 0.От 01 Å до 0,03 Å для обоих базисных наборов. Отклонения могут происходить за счет внутримолекулярных водородных связей. Был сделан вывод, что последовательности функционала B3LYP с базисными наборами 6-31 + G (d, p) и 6-311 + G (d, p) дают наилучшие совместимые результаты с экспериментальными значениями (Таблица 3).
Фигура 5Оптимизированная структура мономера (а) и димера (b) соединения 3 , полученных с помощью B3LYP / 6-31 + G (d, p).
Расчет частот колебаний в ИК-спектре мономерной и димерной форм молекулы 3 проводился с использованием функции B3LYP с базисом 6-31 + G (d, p).Выбранные значения характеристической колебательной полосы и наблюдаемые значения представлены в Таблице 4. В ИК-спектре частота валентных колебаний NH проявлялась при 3255 см, −1 , эта же полоса была идентифицирована при 3219 см, −1, и 3228 см. −1 для димера и мономера соединения 3 . Расчетное значение колебания превосходно согласуется с наблюдаемым значением. Кроме того, бензольное кольцо с валентной ИК-полосой C-H выглядело при 3082 см -1 (рассчитано как мономер 3189 см -1 и димер 3188 см -1 ).Наиболее заметное поглощение при колебательном растяжении было обнаружено при 1629 см −1 из-за эндоциклической группы C = N группы тиадиазольного кольца и рассчитано как 1641 см −1 и 1652 см −1 для мономерных и димерных форм. . Сильная полоса растяжения наблюдается для группы C = N, это может быть связано с соседними атомами электронных эффектов (неподеленные электронные пары на атомах S, N) и межмолекулярной водородной связи 28 . При этом было выявлено небольшое отклонение расчетной полосы колебаний C = C (1610 см -1 для мономера и 161 см -1 для димера) по сравнению с наблюдаемым значением (1597 см -1 ).
Колебательное растяжение C-N рассчитано при 1281 см -1 для мономера и 1283 см -1 для димерной формы, и полоса наблюдалась при 1261 см -1 . Растяжение CSC, полученное при 732 см −1 и 733 см −1 для моно- и димерных форм 1,3,4-тиадиазольного фрагмента, почти совпадает с наблюдаемой колебательной модой при 735 см −1 . Расчетная полоса поглощения C-Cl при растяжении (725 см -1 для мономера и 724 см -1 для димера) хорошо согласуется с наблюдаемым значением (706 см -1 ).Корреляционные исследования были обобщены на фиг. 6, и эти результаты указывают на хорошую корреляцию (R 2 = 0,998) между экспериментальными и рассчитанными значениями вибропоглощения. Полученные значения частоты колебаний соответствовали результатам, полученным в литературе 29,30 .
Рис. 6Исследования корреляции между наблюдаемыми и рассчитанными частотами ИК-колебаний соединения 3 .
Вычисленный спектр ЯМР 1 H и 13 C структуры 3 был проанализирован с использованием B3LYP / 6-31 + G (d, p) в ДМСО и химического сдвига ( 1 H и 13 C ЯМР) представлены в таблице S1.Хорошее согласие между наблюдаемыми и рассчитанными значениями химического сдвига, за исключением связи атома азота с протонами h2A и h2B. Рассчитанное отклонение наблюдалось из-за взаимодействий водородных связей (NH… N) и приведено в таблице 3.
Исследование молекулярного электростатического потенциала (MEP)
MEP, рассматриваемый как энергия взаимодействия в определенной зоне структуры, был задействован в распределении электрического заряда от протона, ядер и электронов, которые были расположены на r .{\ prime} $$
(1)
Где Z A обозначает заряд ядра A, который расположен на R A , ( r ′) обозначает фиктивную переменную интегрирования и ρ ( r ‘) представляют функцию электронной плотности структуры.
Были установлены вероятные нуклеофильные (синяя область) и электрофильные (красная область) сайты атаки.MEP был рассчитан на функциональном уровне B3LYP и уровне теории мономерных и димерных форм 6-31 + G (d, p), а изображения, представленные на рис.7, дают ценные доказательства взаимодействия внутримолекулярных водородных связей и возможные нуклеофильные и электрофильные сайты 32 900 11. Более высокая отрицательная область была помещена на атомы N-N тиадиазольного кольца (красный цвет, рис. 7), что считалось возможным местом для электрофильной атаки с V (r) , равным -0,046 a.u, из-за границ раздела водородных связей N-H – N вокруг этой зоны. Верхняя положительная зона располагалась у аминогруппы атомов азота и серы тиадиазольного кольца молекулы с V (r) 0,046 (рис. 7). Это показывает вероятное место нуклеофильной атаки на неподеленные пары электронов (N и S).
Фигура 7Анализ молекулярного электростатического потенциала (MEP) соединения 3 .
Анализ пограничных молекулярных орбиталей (FMO)
Электрические и оптические параметры структуры в теории FMO были рассчитаны с использованием B3LYP / 6-31 + G (d, p) и B3LYP / 6-311 + G (d, р) базисные наборы.FM-орбитали являются важными орбиталями в структуре, и они рассматриваются как низшие молекулярные орбитали (LUMO) и высшие молекулярные орбитали (HOMO) 29,33 . Внешняя орбиталь, занятая электронами, называется ВЗМО, которые могут действовать как доноры электронов. Энергия НСМО – это самая первая свободная внутренняя орбиталь, не занятая электронами, она действует как акцептор электронов. Способность молекулы отдавать электроны связана с E HOMO , и чем в целом больше энергия HOMO (меньшее отрицательное значение), тем выше способность отдавать электроны 29,34 .Разница в энергии (ΔE) между HOMO и LUMO, значения мягкости, электроотрицательности, химической твердости и индекса электрофильности мономера и димера соединения 3 представлены в таблице 5 и на рис. 8. На орбитали HOMO отображалась плотность заряда, локализованная вокруг 2-амино-1,3,4-тиадиазольное кольцо, в то время как плотность заряда, локализованная на 4-хлорфенильном кольце на LUMO-орбиталях как мономерной, так и димерной форм обоих базисных наборов, означает, что эти фрагменты могут стимулировать электронный переход .Энергетическая щель между орбиталями HOMO и LUMO указывает на химическую силу и реакционную способность молекулы 35,36 . Разница в запрещенной зоне между ВЗМО и НСМО составляет ΔE 3,03 и 3,01 эВ для мономера и ΔE 2,59 и 2,93 эВ для димера B3LYP / 6-31 + G (d, p) и B3LYP / 6-311 + G ( г, п) базисные наборы. Энергия меньшей запрещенной зоны увеличивает реактивную природу и стабильность соединения 3 . Кроме того, соединение, характеризуемое на основе реакционной способности, химической твердости ( η ), электроотрицательности ( мкм, ), мягкости ( ζ ) и индекса электрофильности ( ), определяли в соответствии с уравнениями.{2}} {2 {\ rm {\ eta}}} $$
(5)
Где A и I – сродство к электрону и потенциал ионизации.
$$ {\ rm {A}} = – \, {{\ rm {E}}} _ {{\ rm {LUMO}}} \, {\ rm {and}} \, {\ rm {I }} = – \, {{\ rm {E}}} _ {{\ rm {HOMO}}} $$
Таблица 5 Расчетные энергии соединения 3 . Рис. 8Энергетическая диаграмма HOMO – LUMO соединения 3 .
Как видно из таблицы 5, указанное в заголовке соединение может называться мягкой молекулой, поскольку системы с меньшей запрещенной зоной называются мягкими молекулами.Химическое поведение соединения определяли по фактору электроотрицательности. Большее значение электроотрицательности молекулы 3 указывает на ее химическую реакционную способность.
Электронный анализ спектра поглощения
Электронный спектральный анализ структуры заголовка был рассчитан как в газовой фазе, так и в фазах различных органических растворителей с использованием модели IEFPCM с временной зависимостью DFT (TD-DFT) на B3LYP / 6-31 ++ G ( г, п) теория уровней на оптимизированной геометрии основного состояния.Хотя наблюдаемые спектры поглощения были исследованы при комнатной температуре в различных растворителях с концентрацией 5 · 10 900 · 10 -5 M, и графики представлены на рис. 9а, б. Экспериментальная максимальная длина волны ( λ max ) и поглощение были измерены при комнатной температуре, значения суммированы в таблице 6. Дипольный момент ( μ , D), основная энергия поглощения E , сила осциллятора ( f ), максимальная длина волны ( λ max ), электронный переход энергии возбуждения и вклад атомных орбиталей были рассчитаны в фазах растворителя и газа, и значения показаны в таблице 7.
Фигура 9( a ) Экспериментальный спектр поглощения указанного в заголовке соединения ( 3 ) в различных растворителях при комнатной температуре; ( b ) TD-DFT рассчитал спектр поглощения в газовой фазе и различных растворителях.
Таблица 6 Экспериментальная электронная полоса поглощения указанного в заголовке соединения ( 3 ) в различных растворителях при комнатной температуре. Таблица 7 Расчетные энергии, дипольные моменты (D), длины волн максимального поглощения ( λ max ), энергии возбуждения (эВ), силы осцилляторов ( f ), распределение электронных переходов (HOMO (H) → НСМО (L)) и основной вклад (%) для указанного в заголовке соединения 3 в газовой фазе и в различных растворителях.Наблюдаемый спектр поглощения указанного в заголовке соединения регистрировали в различных растворителях, таких как гексан, дихлорметан (DCM), ацетонитрил, этанол и ДМСО, пришел к выводу, что очень низкая растворимость наблюдалась в гексановом растворителе. Как видно из рис. 9а, молекула демонстрирует полосы высокой интенсивности при 290, 297, 300, 307 и 314 нм во всех пяти растворителях, которые можно отнести к электронному переходу n → π *. Это происходило из-за молекулярных орбиталей ауксохрома (NH 2 ) неподеленных пар экзоциклического азота и сопряженной π-связи азометина (-C = N-N = C-) 1,3,4-тиадиазольного фрагмента.С увеличением полярности растворителя от неполярной к полярной, переход n → π * немного смещается в сторону большей длины волны, что, вероятно, было связано с сольватохромным эффектом (Таблицы 6 и 7) 37 . Соединение 3 показало сольватохромизм положительного поглощения, что означает, что поглощение было сдвинуто в красную сторону с кумулятивной полярностью растворителя. Самый высокий энергетический переход был отмечен в полярных растворителях, таких как ДМСО и этанол, что привело к увеличению дипольного момента (для этанола 3.60 D и ДМСО 3,65 D).
Следовательно, в расчетах использовалась модель TD-DFT-IEP-PCM 38 . Сильная полоса поглощения наблюдалась при 280 нм ( f = 0,5110) и 285 нм ( f = 0,6398) в газовой фазе и растворителе (ДМСО), что соответствует возбуждению электронов, происходящему от перехода HOMO к LUMO ( 96,71% и 97,96% орбитального вклада). Это могло произойти из-за эффектов растворителя, которые могут повлиять на геометрию, молекулярные свойства и электростатическую структуру, вызывая сдвиг полос поглощения 39 .Электронные переходы произошли в результате диполярного взаимодействия с растворителями разной полярности, что позволяет предположить, что внутримолекулярный перенос заряда (ICT) эмиссионного состояния, в котором HOMO и LUMO, по-видимому, локализованы на 1,3,4-тидиазольном фрагменте и фенильном кольце.
Распределение энергетических уровней и электронных переходов молекулярных орбиталей в названном соединении как в растворе, так и в газовой фазе перекрывается. Анализ пограничных МО при вычислении энергий и природы пограничных МО показывает, что эти орбитали являются максимально возможными местами плотности обмена, направленными на взаимодействие между орбиталями.Был небольшой разброс в энергетической щели в газовой фазе и фазе растворителя (рис. S1). Расчетное значение энергетической щели (ΔE = HOMO-LUMO) в фазе растворителя для DMSO и DCM составляло 3,45 и 3,47 эВ соответственно, что соответствует переходу с внутримолекулярным переносом заряда (S 0 → S 1 ) (рис. 10a). . Можно предположить, что DCM и DMSO могут стабилизировать соединение из-за их различной полярности и диэлектрической проницаемости, увеличивая энергетический зазор между их HOMO и LUMO. Энергетическая щель уменьшалась с увеличением полярности растворителя, что сдвигало пик поглощения в сторону более длинных волн, чем 290–314 нм, что, следовательно, приводило к снижению их поглощающей способности в желаемом УФ-диапазоне.Орбиталь ВЗМО показывает, что π-связывающие и несвязывающие (n-типа) природные орбитали были идентифицированы на тиадиазольном фрагменте, фенильном кольце и атоме азота экзоциклической аминогруппы, орбиталь ВЗМО-1 была локализована на 2-амино-1 , 3,4-тиадиазольный фрагмент и атом хлора, а орбиталь HOMO-2 была локализована только на 2-амино-1,3,4-тиадиазольном фрагменте. Точно так же LUMO показывает, что π * -рбитали антисвязывающего типа на атомах углерода, серы и азота локализованы в фенильных и тиадиазольных кольцевых фрагментах.Таким образом, результаты пришли к выводу, что полярность растворителя увеличивает вероятность перехода (n → π *) в настоящем соединении. Наблюдалась очень хорошая корреляция между результатами TD-DFT и экспериментальными спектрами поглощения.
Рисунок 10Граничные молекулярные орбитали, вносящие вклад в электронное поглощение наряду с шириной запрещенной зоны (ΔE) в фазе растворителя ( a ) ДМСО и ( b ) DCM для указанного в заголовке соединения 3 .
Заряды атомов Малликена
Результаты Зарядов атомов Малликена занимают императивную позицию в приложениях квантово-химических расчетов, поскольку поляризуемость молекул, заряды атомов влияют на дипольный момент и особенности электронной структуры молекулярных систем.Разработка донорных и акцепторных пар переноса заряда была успешной из-за распределения заряда по атомам в данной молекуле. Популяционное исследование по Малликену мономерных и димерных форм соединения 3 было оценено с использованием функции B3LYP с базисным набором 6-31 + G (d, p), и результаты продемонстрированы в таблицах S2 и S3 ( ESI ). Фиг.11 иллюстрирует структуру распределения заряда соединения 3 . Распределение заряда показывает, что все атомы водорода сосредоточены на положительно заряженных.Атомы h26 (+ 0,322236e) и h27 (+ 0,298055e), в частности, имеют более высокие положительные атомные заряды, чем другие атомы водорода в названной молекуле. Это было связано с наличием электронно-отрицательного атома азота (N15) экзоциклической аминогруппы. Эти атомы водорода обращаются к положительному заряду электроноакцепторной природы атома азота. Присоединенные к водороду атомы углерода (C5 и C9) и четвертичные атомы углерода (C1, C2, C4 и C11) имеют отрицательные заряды, в то время как устойчивые атомы углерода выглядят как положительно заряженные.Другой положительный заряд был отмечен на атоме серы, находящемся в геометрическом центре 1,3,4-тиадиазольного фрагмента. Атомы азота (N15 и N19) считались более основными центрами и отображали отрицательные атомные заряды. Наличие чистого положительного заряда на атоме водорода и высокого отрицательного заряда на атоме азота может способствовать переносу заряда через образование межмолекулярных водородных связей (N-H – N). Аналогичным образом была рассчитана димерная форма соединения 3 и обнаружена та же картина распределения заряда, что и для мономерной формы (рис.С2–4 ) .
Рис. 11Столбиковая диаграмма, представляющая распределение заряда соединения 3 .
Анализ NBO
Кроме того, исследование орбиталей естественных связей (NBO) целевой молекулы 3 было рассчитано на уровне модели B3LYP / 6-31 + G (d, p). Для понимания делокализации электронной плотности, внутри- и межмолекулярных связей между связями и исследования переноса заряда (CT) или сопряженных отношений в молекулярной структуре 40 .Структура рассчитанного соединения имела тип структуры Льюиса (97,7%), 2,12% не-Льюисовской валентности и 0,16% нельюисовской валентности (фиг. 12 и таблица S4). Популяции естественного базиса Ридберга (NRB) и естественного минимального базиса (NMB) также были рассчитаны в сообщаемом соединении, которое продемонстрировало 99,6% максимального процентного вклада NMB в распределение молекулярного заряда.
Рисунок 12Схематическое изображение с точки зрения процентного вклада анализа естественной популяции и естественной структуры Льюиса названного соединения 3 .{2}} {{\ varepsilon} _ {j} – {\ varepsilon} _ {i}} $$
(6)
, где q i – занятость донорной орбиты, F (i, j) – это недиагональный элемент матрицы Фока NBO и ε j и ε i подразумевают диагональные элементы (орбитальные энергии).
Значение большей энергии стабилизации E (2) указывает на более интенсивное взаимодействие между акцепторами и донорами электронов, i.е . высокая способность отдавать электроны и превосходная степень сопряжения всей системы 39 . Многочисленные донорные и акцепторные взаимодействия были идентифицированы для фенильного и 1,3,4-тиадиазольного колец и неподеленных пар (n) атомов серы, хлора и азота. Потенциально интенсивные взаимодействия и перенос электронов от неподеленной пары электронов к антисвязывающим орбиталям вместе со значениями энергии стабилизации соединения 3 были сведены в таблицу 8.Эти результаты показывают, что внутримолекулярные взаимодействия произошли из-за перекрытия между связывающей неподеленной парой азота (LP (1) N15) и серы (LP (2) S3) и разрыхляющими орбиталями C2-N19, что приводит к внутримолекулярному переносу заряда ( ICT) инициировал стабилизацию молекулярной структуры. Внутри 1,3,4-тиадиазольного фрагмента взаимодействия n (LP (1) N15) → π * (C2-N19) и n (LP (2) S3) → π * (C2-N19) способствовали сильной стабилизации молекулярной системы исследуемого соединения на 156,64 кДж / моль и 114.72 кДж / моль соответственно, что приводит к увеличению распределения электронной плотности и, таким образом, к разрыву соответствующих связей. Эта более высокая энергия обеспечивала стабилизацию молекулярной структуры, и эти взаимодействия предполагают влияние на кристаллическую упаковку этой молекулы. В параллельных технических расчетах перенос электрона от π (C4-C5) → π * (C7-C11) дал энергию стабилизации 88,74 кДж / моль. Это взаимодействие было связано с делокализацией π-электронов в молекулярной системе. Анализ NBO также предоставил доказательства межмолекулярной водородной связи, стабилизации энергии 3.51 кДж / моль (n → σ *) получен от неподеленной пары азота (LP (1) N19) до σ * (N15-h26), что свидетельствует о существовании межмолекулярной водородной связи N-H… N. Делокализация заряда происходила от неподеленной пары атома азота к связи C-S посредством взаимодействия n → π *. У задействованной неподеленной пары 1 атома N18 и неподеленной пары 1 атома N19 к взаимодействиям π * (C1-S3) и π * (C2-S3) были обеспечены соответствующие энергии стабилизации 69,07 кДж / моль и 65,35 кДж / моль соответственно, что показало гиперконъюгативное взаимодействие. Таким образом, исследование NBO показало, что представленная молекула содержит сильные сопряженные взаимодействия и водородные связи N-H… N, и молекула становится сильно поляризованной из-за обмена π-электронным облаком от донора к акцептору.
Таблица 8 Анализ теории возмущений второго порядка матрицы Фока в базисе NBO соединения 3 .Нелинейные оптические свойства (NLO)
Мы дополнительно расширили исследование для вычисления поляризуемости ( α ) и гиперполяризуемости ( β ), которые были важны для рассмотрения нелинейных оптических свойств молекул. Это новый инструмент в области телекоммуникаций и обработки сигналов. В последние годы органическим нелинейным материалам уделяется большое внимание в различных оптоэлектронных технологиях.Материалы с нелинейно-оптическими свойствами были вызваны внутримолекулярным переносом заряда и делокализацией электронов от донорных к акцепторным электронным группам в связанных π-электронных системах, которые имеют многообещающие материалы для приложений NLO 41 .
Таким образом, нелинейные оптические свойства органической π-сопряженной молекулы 3 были изучены с помощью функции B3LYP с базисом 6–31 G (d) в газовой фазе. Гиперполяризуемость первого порядка ( β – ), средняя линейная поляризуемость ( α ) и полный статический дипольный момент ( μ ) этой молекулярной системы были предсказаны с помощью формул.{2}}) $$
(9)
, где
$$ \ begin {array} {c} {\ beta} _ {x} = {\ beta} _ {xxx} + {\ beta} _ {xyy} + {\ beta} _ {xzz} , \\ {\ beta} _ {y} = {\ beta} _ {yyy} + {\ beta} _ {xxy} + {\ beta} _ {yzz}, \\ {\ beta} _ {z} = {\ beta} _ {zzz} + {\ beta} _ {xxz} + {\ beta} _ {yyz}. \ end {array} $$
Таблица 9 Молекулярные электрические дипольные моменты ( μ ), поляризуемость ( α ) и значения гиперполяризуемости ( β до ) соединения 3 .Для молекулы 3 вычисленная поляризуемость ( α ) и первая гиперполяризуемость ( β до ) составляли 18,079 × 10 –24 esu и 2,208 × 10 –30 esu соответственно. β to исследуемого соединения было примерно в 6 раз больше, чем для мочевины (0,3728 × 10 -30 esu). Мочевина является прототипом NLO-материала и наиболее часто используемым эталонным материалом для сравнительных целей 42 .Небольшая запрещенная зона (ΔE) соединения 3 указывает на перенос молекулярного заряда, и это может быть проникающим стимулом полярного окружения. Таким образом, это привело к легкому распределению электронов и высокой поляризации. Малая энергия обеспечивает максимальный NLO-отклик 43 , следовательно, большая величина первой гиперполяризуемости целевой молекулы потенциально может служить материалом NLO.
Плотность состояний (DOS)
Прогнозы плотности состояний и парциальной плотности состояний (PDOS) были выполнены с использованием GaussSum 43 .График TDOS, популяционное исследование на орбитали, очень четко показывает состав молекулярных орбиталей в определенном диапазоне энергий (рис. 13a). PDOS, указанные для структурных атомов соединения 3 , проиллюстрированы на фиг. 13b и фиг. S5 ( ESI ). Пять участков в диапазоне энергий от 0 до -20 эВ находились ниже уровня Ферми валентной зоны (VB). Полоса (1) между -4 эВ и 13,5 эВ была сформирована гибридизацией C 2p, N 2p, S 3p, Cl 2p и H 1 s орбиталей. Точно так же в начальной энергетической зоне, лежащей между -4 эВ и уровнем Ферми, преобладали C 2p-орбитали с частичным вкладом N 2p- и Cl 3p-орбиталей.Одна узкая полоса с острым пиком (2) составляла около -14,5 эВ из-за N 2p-орбиталей с частичной помощью C 2p и S 3p-орбиталей. Нижние части (3-5) VB между -16, 18,5 и 20 эВ в основном состоят из орбиталей C 2p и H 1 s в результате сильной гибридизации орбиталей C и H в C 6 H 4 группа .
Рисунок 13Плотность состояний (DOS) ( a ) и парциальная плотность состояний (PDOS) ( b ) соединения 3 .
Мы подробно описали экспериментальные и теоретические характеристики органического соединения 1,3,4-тиадиазол-2-амина и проанализировали его УФ-поглощение как функцию действия растворителя.